क्षारीय मृदा धातु तत्वों के ऑक्सोएसिड लवणों पर विस्तृत व्याख्या कीजिए।

(A) ऑक्सोएसिड के लवण: क्षारीय मृदा धातुएं विभिन्न ऑक्सोएसिड लवण बनाती हैं,जिनमें शामिल हैं: $(a)$ कार्बोनेट,$(b)$ सल्फेट,और $(c)$ नाइट्रेट।
$(a)$ कार्बोनेट: क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट पानी में अघुलनशील होते हैं और इन्हें उनके घुलनशील लवणों के घोल में सोडियम या अमोनियम कार्बोनेट मिलाकर अवक्षेपित किया जा सकता है। जैसे-जैसे धातु आयन की परमाणु संख्या बढ़ती है,पानी में इन कार्बोनेटों की घुलनशीलता कम होती जाती है। सभी कार्बोनेट गर्म करने पर कार्बन डाइऑक्साइड और धातु ऑक्साइड देते हैं। $BeCO_{3}$ अस्थिर है और इसे $CO_{2}$ के वातावरण में रखा जाना चाहिए। धनायन का आकार बढ़ने के साथ तापीय स्थिरता बढ़ती है।
$(b)$ सल्फेट: क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट सफेद ठोस होते हैं और गर्मी के प्रति स्थिर होते हैं। $BeSO_{4}$ और $MgSO_{4}$ पानी में आसानी से घुलनशील हैं,जबकि $CaSO_{4}$ से $BaSO_{4}$ तक घुलनशीलता कम हो जाती है। $Be^{2+}$ और $Mg^{2+}$ आयनों की उच्च जलयोजन एन्थैल्पी जालीदार एन्थैल्पी (lattice enthalpy) पर हावी हो जाती है,जिससे उनके सल्फेट घुलनशील हो जाते हैं।
$(c)$ नाइट्रेट: नाइट्रेट कार्बोनेट को तनु नाइट्रिक एसिड में घोलकर बनाए जाते हैं। $Mg(NO_{3})_{2}$ पानी के छह अणुओं के साथ क्रिस्टलीकृत होता है,जबकि $Ba(NO_{3})_{2}$ निर्जल लवण के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है। यह दर्शाता है कि जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है और जलयोजन एन्थैल्पी घटती है,हाइड्रेट बनाने की प्रवृत्ति कम हो जाती है। सभी नाइट्रेट गर्म करने पर संबंधित ऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं: $2 M(NO_{3})_{2} \rightarrow 2 MO + 4 NO_{2} + O_{2}$ (जहाँ $M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba$)।